跪求速度!有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3今取该铁粉19.2g进行实验
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 08:13:59
跪求速度!有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3今取该铁粉19.2g进行实验
有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3,今取该铁粉19.2g进行实验,将其溶于过量盐酸中,再用水将溶液稀释至100ml,取出少量的溶液中加入KSCN溶液,溶液未变红色,另取10ml,通入336ml cl2(标准状况),溶液中恰好无Fe2+,则该铁粉中Fe2o3的百分含量是多少,
跪求详细过程解说~~~!
有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3,今取该铁粉19.2g进行实验,将其溶于过量盐酸中,再用水将溶液稀释至100ml,取出少量的溶液中加入KSCN溶液,溶液未变红色,另取10ml,通入336ml cl2(标准状况),溶液中恰好无Fe2+,则该铁粉中Fe2o3的百分含量是多少,
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铁粉投入稀硫酸后,硫酸先与氧化铁反应,接着生成的铁离子与单质铁反应生成亚铁离子,最后单质铁与稀硫酸反应生成亚铁离子.
ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl-
0.015 0.03mol
根据元素守恒,所以原铁元素物质的量为0.3mol设氧化铁为xmol,铁为ymol,则
2x+y=0.3
160x+56y=19.2解得x=0.05 y=0.2
所以氧化铁的质量为160*0.05=8g质量分数为8/19.2=41.7%
再问: 按你这样算ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl- 0.015 0.03mol 不是Fe3+算出来是0.03mol 为什么后来这个又包括原铁元素的物质量总量,铁粉也是3+吗 我还以为算出来的0.03molFe3+就是指Fe2o3 在不在不~~麻烦解答
再答: 计算出来的Fe3+物质的量等于Fe粉和氧化铁中铁元素物质的量之和, 铁粉和氧化铁的氧化物溶于过量稀盐酸时,首先氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁,接着氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁,剩余铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁,此时溶液中铁元素以亚铁离子形式存在,其总物质的量等于原铁粉与氧化铁中铁元素物质的量之和 接下来通入氯气使溶液中亚铁离子刚好被全部氧化。
ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl-
0.015 0.03mol
根据元素守恒,所以原铁元素物质的量为0.3mol设氧化铁为xmol,铁为ymol,则
2x+y=0.3
160x+56y=19.2解得x=0.05 y=0.2
所以氧化铁的质量为160*0.05=8g质量分数为8/19.2=41.7%
再问: 按你这样算ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl- 0.015 0.03mol 不是Fe3+算出来是0.03mol 为什么后来这个又包括原铁元素的物质量总量,铁粉也是3+吗 我还以为算出来的0.03molFe3+就是指Fe2o3 在不在不~~麻烦解答
再答: 计算出来的Fe3+物质的量等于Fe粉和氧化铁中铁元素物质的量之和, 铁粉和氧化铁的氧化物溶于过量稀盐酸时,首先氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁,接着氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁,剩余铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁,此时溶液中铁元素以亚铁离子形式存在,其总物质的量等于原铁粉与氧化铁中铁元素物质的量之和 接下来通入氯气使溶液中亚铁离子刚好被全部氧化。
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