N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 15:32:02
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,
按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 容器1 容器2
反应物投入量 始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3
NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ
体系压强/Pa p1 p 2
反应物转化率 α1 α2
下列说法不正确的是( )
A.cl一定等于c2 B.a+b=92.4
C.p1一定等于p2 D.α1一定等于α2
请问选项B a+b为什么等于92.4,它们不是刚好一个正一个负,互相抵消,没有了?为什么B是对的呢
按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 容器1 容器2
反应物投入量 始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3
NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ
体系压强/Pa p1 p 2
反应物转化率 α1 α2
下列说法不正确的是( )
A.cl一定等于c2 B.a+b=92.4
C.p1一定等于p2 D.α1一定等于α2
请问选项B a+b为什么等于92.4,它们不是刚好一个正一个负,互相抵消,没有了?为什么B是对的呢
谁说一正一负啊?放出a,吸收b,a和b都是正数,肯定不可能抵消对吧?
然後想一下,两个平衡是等效的,也就是说,我假设从左往右反应转化率有2/3,那麼放出的热量就是92.4*2/3.那麼从右往左反应的转化率就应该只有1/3对不对?吸收热量就是92.4*1/3,加起来不刚好就是92.4了么
然後想一下,两个平衡是等效的,也就是说,我假设从左往右反应转化率有2/3,那麼放出的热量就是92.4*2/3.那麼从右往左反应的转化率就应该只有1/3对不对?吸收热量就是92.4*1/3,加起来不刚好就是92.4了么
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol.将此温度下的1
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol 
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真