关于化学反应是否自发进行的判据△H-T·△S中.T是采用什么温标?华氏温氏?

在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 常用的温标是摄氏温标,在国际单位中,采用什么温标?这两种温标是什么关系? 由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据,适合于所有过程的自发性判断.公式为△H -T△S(T指 熵变的问题熵变的正负怎通过方程式么直接判断啊,无序度是指什么,举个例子,熵变大于零反应自发进行还是△h-t△s 某化学反应其△H=-150KJ/mol,△S=278J/mol·K,在哪种情况下可自发进行 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 化学反应进行的能量判据是指,熵判据是指 ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ 书上说 判断化学反应进行方向时熵判据 焓判据都不唯一 复合判据是唯一的 那么能量判据唯一吗 为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 熵判据中△S>0或