NaHCO3电解后是NA+ + HCO3- 还是 Na+ + H+ +CO32-
为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 微粒浓度从小到大:CO32- H+ OH- HCO3- Na+
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2-
我知道NaHCO3是要拆为Na(+)与HCO3(-),但为什么NaHSO4是拆为Na(+)、H(+)与SO4(2-),而
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+(SO42-)而NaHCO3为(Na+)+HCO3-为什么
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2
弱酸酸式盐电离方程式:第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2-
还有Mg2+ Cl- SO42- HCO3- CO32- K+ Na+