s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa)
s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa)
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol
1、根据热化学反应方程式(标况下):S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
根据化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生)
根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/m
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应
1.c(s)+o2(g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
14日化学45分钟14页 8.已知①101KPa时,2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol;②