1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 21:03:06

1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将（）,溶液中c(H+)将（）.
2.NH3·H2O←→NH4+ +OH-.为什么加入NaOH溶液电离平衡正向移动?NaOH溶液中不是还有OH-使平衡逆向移动么
还有,第二题它加的是溶液..NaOH溶液中的水应该会使它正向移动吧?可是NaOH溶液中还有OH-使它逆向.所以为什么正向移动呢？

1,左移（逆向移动）；增大
2,应该是逆向移动吧,不可能会电离出更多的NH4+,因为不能与OH-大量共存的,甚至严重可能释放出氨气跑出溶液,而且NaOH电离的OH-也会抑制氨水的电离,小量是抑制,大量就是抑制到不能共存,我觉得你的问题应该是错误的,方向错误.
补充1：加入少量HCl,会使H+浓度增大,因为盐酸是完全电离,加入后,会使氢离子浓度增大.也许你会说抑制了CH3COOH的电离,醋酸的电离的H+浓度减少,但是醋酸电离减少的小于盐酸电离增加的,所以氢离子总浓度是增大的.
我们知道平衡反应中,增加生成物浓度使反应逆向移动,现在氢离子浓度增加,所以此反应平衡左移.
2：我在开始解释了,加入氢氧化钠溶液是不会使氨水的电离平衡正向移动的,应该是逆向移动,原因和上面的一样.而且有一种制取氨气的方法就是氨水中加入氢氧化钠固体.