将4.35克二氧化锰跟50克36%的盐酸混合,加热后生成多少克氯气?有多少克氯化氢被氧化?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/22 12:28:13
将4.35克二氧化锰跟50克36%的盐酸混合,加热后生成多少克氯气?有多少克氯化氢被氧化?
设生成 xmol氯气
由题意计算可知盐酸过量
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
1 ------------ ---------------------------------1
4.35/87----------------------------------- xmol
x=0.05mol
M(Cl2)=0.05*71=3.55克
被氧化的HCl为化合价变化的部分,即生成Cl2的部分,
所以被氧化的HCl为:2*0.05=0.1mol
被氧化的HCl为:0.1*36.5=3.65克
加热后生成3.55克氯气
有3.65克氯化氢被氧化
由题意计算可知盐酸过量
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
1 ------------ ---------------------------------1
4.35/87----------------------------------- xmol
x=0.05mol
M(Cl2)=0.05*71=3.55克
被氧化的HCl为化合价变化的部分,即生成Cl2的部分,
所以被氧化的HCl为:2*0.05=0.1mol
被氧化的HCl为:0.1*36.5=3.65克
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