盐水解实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/11 12:07:37
盐水解实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质
所以逆反应应该是弱电解质的电离,为什么书上说是中和反应.
所以逆反应应该是弱电解质的电离,为什么书上说是中和反应.
这是什么书?高中课本吗?
弱酸根、弱碱根在水环境下是不稳定的,与水电解出的H+和OH-结合,让它们更稳定,这就是盐水解.其逆反应为一个弱酸和弱碱的中和反应.楼主把任意一个水解方程写出来就明白了.
再问: 他与离子反应生成弱电解质,逆反应应该是弱电解质的电离
再答: 实际上,水中电离出的H+,OH-不可能大量存在,25°C下是10^-7次方mol/L 水解实际上是和水的反应,比如醋酸根 CH3COO- + H2O =可逆号= CH3COOH + OH- 它实际上方程写的是水分子,因为水中不可能大量存在H+或OH- 是边水解边电离,平衡不断向右移动。 逆反应自然是中和反应
弱酸根、弱碱根在水环境下是不稳定的,与水电解出的H+和OH-结合,让它们更稳定,这就是盐水解.其逆反应为一个弱酸和弱碱的中和反应.楼主把任意一个水解方程写出来就明白了.
再问: 他与离子反应生成弱电解质,逆反应应该是弱电解质的电离
再答: 实际上,水中电离出的H+,OH-不可能大量存在,25°C下是10^-7次方mol/L 水解实际上是和水的反应,比如醋酸根 CH3COO- + H2O =可逆号= CH3COOH + OH- 它实际上方程写的是水分子,因为水中不可能大量存在H+或OH- 是边水解边电离,平衡不断向右移动。 逆反应自然是中和反应
盐水解实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质
水解的实质不是盐电离的弱跟离子和水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或者弱碱吗?那么双水解时,水电离的氢离子或氢氧根离
盐电离出离子 水电离出离子 两中离子结合生成弱电解质
在水中加可溶性盐,若组成盐的某离子能与水电离产生的H+或OH-结合成难电离的物质
电离与电水电离出的H+与OH-能结合生成水么
弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时 完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子结合水电离出的H+/OH-
钠和水反应的实质,是钠和水电离出的H离子发生反应,还是和水电离出的OH离子发生反应?
电离平衡中,问你NaoH溶液中oH根离子的溶度是多少,但是答案却是C(oH-)=C(NaoH),那请问水电离出来的oH根
酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O?
化学水离子积常数水的离子积常数是水电离出来的酸和碱的乘积,为什么酸性溶液中是酸电离出来的氢离子和水电离出来的氢氧根的乘积
加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗
水的离子积常数 kw=c(H+)•c(OH-)中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗