高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 13:26:11
高中化学溶解平衡题
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……(2分) 5.4×10-10 ……(2分)
⑶③……(2分) ②>③>① ……(2分)
⑷均有可能 ……(2分)
第(3)问的第二空没理解 答案说三个溶液的浓度相同 但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么 又怎么会和1 2浓度相等呢
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……(2分) 5.4×10-10 ……(2分)
⑶③……(2分) ②>③>① ……(2分)
⑷均有可能 ……(2分)
第(3)问的第二空没理解 答案说三个溶液的浓度相同 但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么 又怎么会和1 2浓度相等呢
等体积混合之后它们的浓度分别需要除以2,所以均为0.01 mol.L-1
高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题
高中化学题:要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-
常温下,某水溶液中存在0离子有:ko+、B2-、HB-、H+、OH-,存在0分子有H2O、H2B.根据题意回答下列问题:
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
常温下,氨水中存在的离子有
某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =(可逆符号)H++A2- 现有下列两种溶
高中化学常温下C(H+)=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有:Na+>A->OH->H+为
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)