大师作文网常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 06:28:30
常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题
常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2一、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由20ml,2mo1／L的NaHA溶液与2mol／L的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)．各离子浓度大小排序______.已知Ksp(BaA）=1.8×10-10,向上述溶液中加入10ml,1mol/l的BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的浓度=____.
(3)常温下,若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,C(h+)/C(oh-）=10000则下列说法中正确的是 ______填字母)．
A .V1=V2 B.V1>V2 C.V1
常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2一、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由20ml,2mo1／L的NaHA溶液与2mol／L的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)．各离子浓度大小排序______.已知Ksp(BaA）=1.8×10-10,向上述溶液中加入10ml,1mol/l的BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的浓度=____.
(3)常温下,若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,C(h+)/C(oh-）=10000则下列说法中正确的是 ______填字母)．
A .V1=V2 B.V1>V2 C.V1
1、pH>7 ；Na+>A2->OH->HA->H+；3*10^-10mol/L
2、D
2、D
常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题
常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题
高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根
常温下，某水溶液中存在0离子有：ko+、B2-、HB-、H+、OH-，存在0分子有H2O、H2B．根据题意回答下列问题：
高中化学题：要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题
在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =（可逆符号）H++A2- 现有下列两种溶
离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
(单选或双选）某二元酸H2A在水溶液中电离：H2A==(H+)+（HA-）,（HA-）==(H+)+（A2-）.错误的是