含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/09/21 12:31:33

含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?
老师时这么算的根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4
120 98*2
0.65x*(1-0.018)*0.99 2t*0.98
有点搞不懂,后面硫酸用的是质量2t*0.98,那前面那个 0.65x*(1-0.018)*0.99 代表什么啊,貌似不是fes2的质量啊,性质不一样啊

应该是这样的根据和面的硫酸可以算出里面硫的质量,而0.65*(1-0.018)*0.99 指的是从硫铁矿到生成2h2so4中的比例,就是如果有X吨硫铁矿那么实际上有0.65X*(1-0.018)*0.99 *吨硫铁矿参加了生成硫酸的反应中去那么根据S元素的质量受衡可以很简单的算出
如果一定要一步步的来的话
fes2 ~ 2so2 ~ 2SO3 ~ 2H2SO4
0.65x*(1-0.018） M 0.99M 2T*O.98
120 2*98
其中可以一步步算出M 的值在进行下不计算

含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t 含FeS2 70%的硫铁矿在煅烧时有2%的硫因损失而混入炉渣,则2t这种硫铁矿可制得98%的硫酸多少吨? 用含FeS278%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98%, 3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候,有1.8%的硫受到损失而混入炉渣.由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98% 工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的S 用含FeS2 75%的硫铁矿制硫酸,生产中损失5%的S,要制得100t 98%的浓硫酸,需要这种硫铁矿多少t? 用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4％,将SO2氧化为SO3时,其转化煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需的二氧化硫,反应的化学方程式为： 100t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿,原料在空气杨华忠的总利用率为90%,该矿石最多可以值得硫酸铁____t. 含FeS2 80%的硫铁矿200t,灼烧时硫损失2%,能制98.3%的硫酸多少吨煅烧硫铁矿的反应方程式