标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 04:10:43
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的
解法一:密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.)
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2:设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有:17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%(求解释这个方法)
解法一:密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(为什么后面的摩尔质量是22.4啊.是在不知道的情况下,都取22.)
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2:设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有:17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%(求解释这个方法)
解法一:密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(这是密度乘以体积,计算质量.标况下22.4L为1 mol.所以这是1mol的质量,即等于相对原子质量)
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2:设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有:17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%(16.8是1 mol平均质量,17x即使NH3质量 ,16*(1-x)是CH4的)
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8(这是密度乘以体积,计算质量.标况下22.4L为1 mol.所以这是1mol的质量,即等于相对原子质量)
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
解法2:设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x
所以有:17x + 16*(1-x) = 16.8
解得x = 80%(16.8是1 mol平均质量,17x即使NH3质量 ,16*(1-x)是CH4的)
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.(答案是80%,怎么来的?
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少
在标况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体对氢气的相对密度为
由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为
由O2和CH4组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,求该混合气体中O2和CH4的分子数比
由CH4 ,N2,CO2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1.25g.L-1,则该混合气体中CH4 ,N2,CO2物质
1、下列含有10电子分子组成的物质:①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④
混合气体由O2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.892g/L,则混合气体中O2和CH4的体积之比为(
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?