标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.(答案是80%,怎么来的?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 19:46:36

标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.(答案是80%,怎么来的?)

密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
再问：我知道这种方法，还有别的嘛？谢谢。
再答：你是说不用十字交叉法还是其他的意思？
再问：是的，不用十字交叉法，用别的方法来算。
再答：设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x 所以有：17x + 16*(1-x) = 16.8 解得x = 80%

标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.(答案是80%,怎么来的? 标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.我知道答案了,问几个不懂的由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少在标况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体对氢气的相对密度为混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g／L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为由O2和CH4组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,求该混合气体中O2和CH4的分子数比由CH4 ,N2,CO2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1.25g.L-1,则该混合气体中CH4 ,N2,CO2物质 1、下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④ 混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.892g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?