S(S)+O2(g)=SO2(g),△H=

S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 化学反应中的热量变化S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1 ,SO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+ S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2 S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa) 根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应 第一章△H怎么算?如题S(g）+O2(g)=SO2(g)△H1=?S(s）+O2(g)=SO2(g)△H2=?求△H1和 S（g）+O2=SO2（g）与S（s）+O2=SO2（g）哪个反应热多 根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S( 根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?