在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 08:33:34
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.混合后溶液的体积≤20mL D.混合后溶液的体积≥20mL
为什么弱酸时大于20ml 求详解 原理!
A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.混合后溶液的体积≤20mL D.混合后溶液的体积≥20mL
为什么弱酸时大于20ml 求详解 原理!
pH=13的KOH溶液可以算出c(OH-)=0.1mol L^-1
如果是强酸,根据c(OH-)×V(OH-)=c(H+)×V(H+)
则混合后的体积正好等于20mL
如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子存在,因此加入的一元弱酸的体积要大于10mL,总体积就大于20mL了
是不是KOH溶液的pH写错了? 或者HA的浓度为0.1mmol L^-1
如果是强酸,根据c(OH-)×V(OH-)=c(H+)×V(H+)
则混合后的体积正好等于20mL
如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子存在,因此加入的一元弱酸的体积要大于10mL,总体积就大于20mL了
是不是KOH溶液的pH写错了? 或者HA的浓度为0.1mmol L^-1
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反
常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.
常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中
Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是( )
常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA
在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )