醋酸,盐酸,硫酸.三者同体积同浓度的PH怎么比较?还有,同体积同PH,浓度又怎么比较?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/09/29 03:32:16
醋酸,盐酸,硫酸.三者同体积同浓度的PH怎么比较?还有,同体积同PH,浓度又怎么比较?
希望帮我讲解清楚我,我明天考试用,
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同体积同浓度:
PH值:硫酸<盐酸<醋酸
同体积同PH
浓度:硫酸<盐酸<醋酸
同体积同浓度的
硫酸和盐酸是强酸,在水溶液中完全电离.但是一分子硫酸中有2个H+,一分子盐酸中只有一个H+,所以,同浓度的水溶液中硫酸溶液的酸性要强于盐酸,即PH值小于盐酸.
醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全电离,并且一个醋酸分子中只含有一个H原子,虽然H原子数和HCl是一样的,但是不能完全电离,因此同浓度的水溶液中醋酸溶液中含有的H+的数量少于盐酸,即盐酸的酸性强于醋酸,ph值小于醋酸.
综上,PH比较→硫酸<盐酸<醋酸
同体积同ph顺上思路可以自己推出来吧~
醋酸溶液要电离出于盐酸溶液同等多的H+,需要更大的浓度.硫酸由于含有两个H,所以需要的浓度是盐酸的一半~
原理如此,希望你能认真体悟一下哈.
PH值:硫酸<盐酸<醋酸
同体积同PH
浓度:硫酸<盐酸<醋酸
同体积同浓度的
硫酸和盐酸是强酸,在水溶液中完全电离.但是一分子硫酸中有2个H+,一分子盐酸中只有一个H+,所以,同浓度的水溶液中硫酸溶液的酸性要强于盐酸,即PH值小于盐酸.
醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全电离,并且一个醋酸分子中只含有一个H原子,虽然H原子数和HCl是一样的,但是不能完全电离,因此同浓度的水溶液中醋酸溶液中含有的H+的数量少于盐酸,即盐酸的酸性强于醋酸,ph值小于醋酸.
综上,PH比较→硫酸<盐酸<醋酸
同体积同ph顺上思路可以自己推出来吧~
醋酸溶液要电离出于盐酸溶液同等多的H+,需要更大的浓度.硫酸由于含有两个H,所以需要的浓度是盐酸的一半~
原理如此,希望你能认真体悟一下哈.
醋酸,盐酸,硫酸.三者同体积同浓度的PH怎么比较?还有,同体积同PH,浓度又怎么比较?
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