大师作文网有氧化镁氧化铝的混合物完全溶于200ml盐酸
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 16:27:57
有氧化镁氧化铝的混合物完全溶于200ml盐酸
有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应开始是在NaOH体积为20ml时开始,V为520时达到最大值,V为620时停止反应.（1）所用hcl物质的量浓度（2）求氧化镁氧化铝的物质的量之比.
有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示：反应开始是在NaOH体积为20ml时开始,V为520时达到最大值,V为620时停止反应.（1）所用hcl物质的量浓度（2）求氧化镁氧化铝的物质的量之比.
首先,加入的NaOH溶液与镁离子和铝离子都生成了沉淀,后来在加到520ml时,发现沉淀量变少了,说明此时镁离子和铝离子已完全沉淀下来,NaOH溶液继续加入会跟AI(OH)3反应,所以,沉淀量减少.加到620ml时,沉淀没有变化,此时,体系中是Mg(OH)2和偏铝酸钠.先加入的20mlNaOH溶液是与过量的盐酸反应的.
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 ,AI(OH)3 + OH- = AIO2- + 2H2O.
假设Mg2+的物质的量为x,AI3+的物质的量为y.
得方程：2x+3y=（0.520-0.20）*1
2x+4y=（0.620-0.20）*1
x=y=0.1mol
所以,氧化镁和氧化铝的物质的量之比为MgO:AI2O3=2:1,和盐酸反应的时候,消耗盐酸的量为0.1*2+0.05*6=0.5mol,后来先加入的NaOH又消耗盐酸0.02*1=0.02mol,所以盐酸总共的物质的量为0.52mol,所以盐酸的物质的量浓度为0.52/0.2=2.6molL.
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 ,AI(OH)3 + OH- = AIO2- + 2H2O.
假设Mg2+的物质的量为x,AI3+的物质的量为y.
得方程：2x+3y=（0.520-0.20）*1
2x+4y=（0.620-0.20）*1
x=y=0.1mol
所以,氧化镁和氧化铝的物质的量之比为MgO:AI2O3=2:1,和盐酸反应的时候,消耗盐酸的量为0.1*2+0.05*6=0.5mol,后来先加入的NaOH又消耗盐酸0.02*1=0.02mol,所以盐酸总共的物质的量为0.52mol,所以盐酸的物质的量浓度为0.52/0.2=2.6molL.
有氧化镁氧化铝的混合物完全溶于200ml盐酸
有氧化镁氧化铝混合物完全溶于200mL盐酸,而后逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的
有氧化铝,氧化镁,混合粉末18.2克,将它溶于500毫升4摩尔每升的盐酸里
一定量的氧化镁和氧化铝的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应,试求该盐酸中溶液质量分数的范围.
一定量氧化镁和氧化铝的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应,试求盐酸中溶液质量分数的范围.
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