平达喜是常用的中和胃酸的药物.它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水）,其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/13 08:15:39

平达喜是常用的中和胃酸的药物.它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水）,其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当逐渐滴加盐酸42.5ML时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0ML时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该式样中的：
1.碳酸根的物质的量.
2.镁离子的物质的量.
3.氢氧根离子和铝离子的物质的量.
4.写出碱式碳酸盐的化学式.
疑问：
1.什么是碱式盐?再举几例.
2.当盐酸加入42.5ML时为什么会产生CO2?为什么不一开始产生?
3.当盐酸加至45.0ML时完全反应说明什么?
4.酸化后的碱式盐溶液中主要成份是什么?
5.加入过量氢氧化钠后所生成的沉淀是什么?
再回答一下我的疑问?实在是读不懂这道题···

[答案]：（1）0.012mol.(2）3.8.(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1.(4）Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
[解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为1g84g/mol =0.012mol,
由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O,可知n(H＋)=0.012mol.
(2)6片小苏打的物质的量为：3/84==0.036mol,即中和的H＋为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol,由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O,所以Al(OH)3的片数为：0.012/0.0031=3.8片.
(3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3-,然后HCO3-继续与盐酸反应,消耗45.0mL时正好反应完全.
所以n(HCO3－)＝2.0mol•L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol,H＋与CO32-、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol•L－1×0.0425L＝0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1.
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋,所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g,氢元素的质量分数为：0.08/3.01=0.027＜0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有：
m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g,[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3.01=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)
＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
再问：题目中没有说两片小苏打
再答：你从第三问开始看