初中化学计算题中的溶质如何区分,就是很麻烦的题中还有反应前反应后的,我分不清楚.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 07:21:55
初中化学计算题中的溶质如何区分,就是很麻烦的题中还有反应前反应后的,我分不清楚.
最好是有例题的,马上就中考了,
很多题中.文字语言很长,反应前反应后,还有杂质气体,怎么区分呢?
化学计算题中溶质的质量分数中的溶液怎么区分,
最好是有例题的,马上就中考了,
很多题中.文字语言很长,反应前反应后,还有杂质气体,怎么区分呢?
化学计算题中溶质的质量分数中的溶液怎么区分,
例如:现有含CaCl2 和 NaCl两种物质的固体混合物20g,加水完全溶解得到混合溶液60g,再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g,这时恰好完全反应,过滤,得到100g滤液(假设过过程中溶液质量无损失).试计算(1)求原固体混合物中CaCl2的质量;
(2)滤液中溶质的质量分数.
分析:由于NaCl与Na2CO3不发生反应,所以在固体混合物中,NaCl是杂质,但是由于它能溶于水,所以一起进行到了滤液中.故计算滤液中溶质时,要计算这部分氯化钠的质量.所谓的溶质,就是被溶解的物质.水是中考计算题中常见的溶剂.
记住:质量分数的概念是:某组分的质量与物质总质量之比.
质量分数的计算可以这样理解——首先,它是一个分数,也就是比值,一般化成百分数形式.其次,它是物质的质量的比值.最后,由于溶液是由溶质和溶剂组成的,溶质是溶液的一个组成成分,所以,溶液中溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比.
解题过程及计分标准
解:碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g………………………………1分
设混合物中CaCl2的质量为x,生成的NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓……………………1分
111 117 100
x y 10g
111:x=100:10g 117:y=100:10g
x =11.1g ……………………………1分
y=11.7g ……………………………1分
溶液中溶质的质量为:11.7g+(20g-11.1g)=20.6g………1分
溶液中溶质的质量分数为:20.6g/100g×100%=20.6%
答:略.
(2)滤液中溶质的质量分数.
分析:由于NaCl与Na2CO3不发生反应,所以在固体混合物中,NaCl是杂质,但是由于它能溶于水,所以一起进行到了滤液中.故计算滤液中溶质时,要计算这部分氯化钠的质量.所谓的溶质,就是被溶解的物质.水是中考计算题中常见的溶剂.
记住:质量分数的概念是:某组分的质量与物质总质量之比.
质量分数的计算可以这样理解——首先,它是一个分数,也就是比值,一般化成百分数形式.其次,它是物质的质量的比值.最后,由于溶液是由溶质和溶剂组成的,溶质是溶液的一个组成成分,所以,溶液中溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比.
解题过程及计分标准
解:碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g………………………………1分
设混合物中CaCl2的质量为x,生成的NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓……………………1分
111 117 100
x y 10g
111:x=100:10g 117:y=100:10g
x =11.1g ……………………………1分
y=11.7g ……………………………1分
溶液中溶质的质量为:11.7g+(20g-11.1g)=20.6g………1分
溶液中溶质的质量分数为:20.6g/100g×100%=20.6%
答:略.
初中化学计算题中的溶质如何区分,就是很麻烦的题中还有反应前反应后的,我分不清楚.
请根据如图所给信息,自拟一道求反应后溶液中溶质质量分数的计算题并写出详细的解答过程.
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