在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/07 18:20:57

在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO
在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO.当加入硝酸10ml时,剩余金属1.8g,生成气体0.224L；再增加硝酸10ml时,剩余金属0.96g,又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10ml时,金属全部溶解.又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下).下列说法不正确的是( )
A.所加硝酸的浓度是4mol/L
B.加入硝酸10ml时,剩余金属为铁和铜
C.共加入硝酸20ml时,剩余金属只有铜
D.如果在金属混合物中共加入硝酸40ml时,生成的NO仍是0.672L(标准状况)
D
首先是如何说C正确的?如果铁到第三次一半消耗完了不也一样消耗重量变化么?
就算知道第三步只有铜由于只生成NO,得到选项A的结果,并且因为这样可知加入HCl和生成气体的mol比为4:1,所以如果铁和硝酸反应生成fe2+,反应式fe+2hno3=h2+fe(no3)2不符合,且如果是先生成fe2+再氧化的话总mol比是10：4,不符合.因此fe反应方程式为fe+4no3=fe(no3)3+no+2h20,因此反应中只能生产fe3+.

答案是正确的.
铁比铜活泼,所以一定是铁与硝酸先反应,铁与硝酸不能生成氢气,因为硝酸具有强氧化性,题目中给出生成一氧化氮.铁变为+2还是+3价?由于铜后反应,所以只要有金属剩余,其中就一定有铜,而铜与+3价铁离子反应：Cu+2Fe^3+=Cu^2+ +2Fe^2+,由此看出,只要有金属剩余,铁只能被氧化到+2价,不可能被氧化到+3价.
由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致.第三次加入10毫升硝酸金属恰好溶解,由气体的量可以算出0.96克正是铜,得出AC两项正确.第二个10毫升金属减少1.8-0.96=0.84克,与1.96不相等,说明为铁铜混合物.B正确.
再加入第四个10毫升,硝酸与亚铁离子反应,继续生成一氧化氮.D错误.

在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO 铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（含有ag硝酸的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,若硝酸的还原产物只有NO,当有1/8gHNO3被还原时,则a：b的值为? 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解 9.6克铜与过量硝酸(Amol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含有氢离子为0.1 向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 物质的量浓度为一摩尔每升的硝酸,放出NO,且金属有剩余,则反应后溶液中硝酸跟的镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有0.3molNO,则向反应后的溶液加入足量的Na 某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应,N2O是唯一的还原产物,4.48L.若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应,NO是唯一的向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后, 向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸