高中化学的两个题1. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 00:11:10

高中化学的两个题
1. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中,滴加过量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失；③取实验②中生成的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成.下列判断正确的是：
A. 上述实验证明氧化性：次氯酸根离子 > 碘单质 > 硫酸根离子
B. 上述实验③中的白色沉淀是硫酸钡,一定不含亚硫酸钡
C. 实验①中的硫酸的作用是氧化性和酸性
D. 实验②证明亚硫酸根既有氧化性又有还原性

2. 将标准状况下V升的HCl溶于1升水中,测的溶液的密度为P克每毫升,则所得溶液中的HCl的物质的量浓度(摩尔每升)为?

不要只说答案,麻烦告诉我具体过程.1中的各选项是怎么判断的,2中的计算过程.
谢了.
算了吧第二题的选项补充上吧
A. V/22.4
B. [V(V+1)]/22.4
C. 1000PV/(36.5V+22400)
D. 36500PV/(36.5V+22400)

第一题:
1.溶液中的碘离子I-被ClO-氧化生成单质碘I2,碘遇淀粉变蓝色.故ClO-氧化性强于单质碘.在这里硫酸的作用是提供酸性环境从而使ClO-能够发生氧化性,并不显示硫酸的氧化性.
2.单质碘遇亚硫酸根离子后将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,碘同时被还原成I-,故这里单质碘的氧化性又强于亚硫酸根离子.因为亚硫酸钠是过量的,所以溶液中在反应完毕后还会剩余亚硫酸根离子SO3 2-
3.所以在加入BaCl2溶液后Ba2+会和新生成的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,同时也会和溶液中加入的过量的亚硫酸根离子反应,生成亚硫酸钡沉淀.
故答案A是对的.BC均错.
D选项,因为亚硫酸根离子只被氧化生成硫酸根离子,只显示了它的还原性,但它本身并没有被还原,故并没有表现出其氧化性来.故D也错.
第二题：计算物质的量的浓度就抓住其定义
物质的量浓度==物质的量/溶液的体积
HCl的物质的量==HCl的体积/HCl的气体摩尔体积22.4L/mol
====V/22.4 mol
溶液的体积==溶液的质量/溶液的密度
==(溶质HCl的质量+溶剂水的质量）/溶液的密度
==（HCl的物质的量*HCl的摩尔质量 + 水的体积*水的密度）/ 溶液的密度
==（V/22.4 /36.5 +1L*1000g/L）/(1000P g/L)
==(V+817600)/(817600P)

高中化学的两个题1. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中, 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消在淀粉—KI溶液中,滴入少量KClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,反应的化学方程式是：在淀粉溶液中加入适量稀硫酸,再滴加少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,写出该反应的离子方程式. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,写出离子方程式在淀粉—KI溶液中,滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,‚加入过量NaClO时,得到无色溶液B 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠立即看到溶液变蓝,继续滴加亚硫酸钠溶液蓝色消失?求方程式淀粉KI溶液中,滴加少量NaClO溶液,立即看到溶液变成蓝色.问离子方程式在淀粉碘化钾溶液中加入适量稀硫酸,再低价少量次氯酸钠溶液,溶液立即变蓝色,写出离子方程式. 在淀粉碘化钾溶液中,滴入少量次氯酸钠溶液,并加入稀硫酸,溶液立即变成蓝色,这是因为? 在滴有少量的H2SO4的KI溶液中滴入足量的h2o2溶液,再滴入一滴淀粉溶液,溶液变蓝,写化学方程式在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为______的缘