0.1mol/L的AlCl3和NH4Cl溶液,其PH分别为3和6,则对应的碱的碱性Al(OH)3 NH3·H2O（填＞或

0.1mol/L的AlCl3和NH4Cl溶液,其PH分别为3和6,则对应的碱的碱性Al(OH)3 NH3·H2O（填＞或 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 溶液均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液为碱性,则C（NH4+）＞C（Cl- ）＞ 室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 将100ml 2mol/L的AlCl3溶液和4mol/L NaOH溶液混合后,得到5.2g Al(OH)3沉淀 含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH? 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 题一：浓度0.1mol/L的CuSO4溶液,升高温度,PH下降,why题二：浓度相同的AlCl3 NH3·H2O Ba（ 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式