大师作文网用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 08:57:28
用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
化学方程式：
4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
4--------------------------------------------1
0.2mol------------------------------生成Cl2 0.05 mol 即 标准状况下 1.12 L
由方程式看出 如果0.2摩尔HCl 完全反应正好生成1.12L Cl2
但是 标准状况下 总是小于1.12L
原因如下：
1.主要原因 必须是浓盐酸才可以反应生成,而总共只有0.2摩尔 的浓盐酸 反应一段时间变成了稀盐酸,所以就不能继续生成Cl2
2.浓盐酸易挥发
当然还有其他可能原因 如Cl2 溶于水,装置气密性不好等
4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
4--------------------------------------------1
0.2mol------------------------------生成Cl2 0.05 mol 即 标准状况下 1.12 L
由方程式看出 如果0.2摩尔HCl 完全反应正好生成1.12L Cl2
但是 标准状况下 总是小于1.12L
原因如下：
1.主要原因 必须是浓盐酸才可以反应生成,而总共只有0.2摩尔 的浓盐酸 反应一段时间变成了稀盐酸,所以就不能继续生成Cl2
2.浓盐酸易挥发
当然还有其他可能原因 如Cl2 溶于水,装置气密性不好等
用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
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