大师作文网关于差量法 看不懂这个例题 不是有杂质么 谢
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 20:12:50
关于差量法 看不懂这个例题 不是有杂质么 谢
例9．用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析：
56g 2g
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56-2=54（份）.由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克=5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
例9．用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析：
56g 2g
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56-2=54（份）.由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克=5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
杂质并没有溶解啊溶液本来是50,反应完了是55.4,那么增加了5.4g,也就是5.6g Fe参加了反应啊!所以铁的纯度 就是 5.6/10=56%