某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l

某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo 某酸溶液中氢离子浓度0.1mol/l,该酸溶液的物质的量? 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ） 甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由 为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l, 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )