一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 03:23:27
一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液(足量),总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20.我想问总反应式中为什么CH3OH中不用加OH-,而C2H6要?
甲醇燃料电池的负极反应
酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O
熔融的碳酸盐CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O
酸性条件下,总反应方程式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
碱性条件下,总反应方程式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
可见,上述答案有误
记住答案只是参考答案,包括我提供的答案.
酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O
熔融的碳酸盐CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O
酸性条件下,总反应方程式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
碱性条件下,总反应方程式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
可见,上述答案有误
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一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而
燃料电池的电子转移数电池的总反应是:2CH3OH+3O2==2CO2=4H2O问电池的负极反应式.虽然我知道负极的反应是
甲醇燃料电池方程式酸性条件总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– +
以CH3OH为燃料制作燃料电池正极通入O2,负极通入CH3OH,电解质溶液为稀硫酸
原电池中,电解质溶液为KOH,向负极通入C2H4,正极通入O2,正、负极反应式以及电池总反应的离子方程式怎么写?
二甲醚燃料电池总反应式为 CH3OCH3+3O2→2CO2+3H2O正极反应式是什么负极反应式是什么
帮帮忙原电池反应两极为石墨电极,电解质是氯化钠溶液,两边各通入氢气,氧气.负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+2H2
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
原电池正极反应电解质氯化钠,正极反应是 2H20 + 2e- = H2 +2OH- 还是 O2 + 4e- + 2H20
以Na2CO3为电解质,正极通入CO2和O2,负极通入CH3OH,反应怎么写
正极通o2和co2,负极通ch4,电解质是熔融碳酸盐,求电极反应式
甲醇燃料电池碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式:2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正