醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 15:29:04

醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动
逆向移动使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数不是表示电离程度吗

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逆向移动使得醋酸电离程度改变这句话是对的
因为电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）平衡逆向移动电离的减少分母不变所以减小了当然会改变了
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但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变?
从以下两个方面分别理解
第一平衡常数是一个和温度压强相关的物理量高中阶段我们仅认为和温度有关所以你改变浓度对它没有影响
第二平衡常数的表达式K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH] 现在平衡移动
【H+】随着加盐酸在增大平衡逆向移动【CH3COO-】减小【CH3COOH】在增加现在你的平衡常数分子分母都在改变你怎么能够判断最终K是增大的?还是减小的其实根据数据计算事实上是不变的
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电离平衡常和电离程度
电离度看 1 是弱电解质电离的程度它和浓度有关
电离平衡常数就是反映出了电离进行的程度条件一定之后仅仅和温度有关改变浓度和K无关他表示了这种电解质在这个温度的电离程度（你可以根据化学平衡常数来结合理解）他是一个弱电解质本身的属性~
K 和浓度无关但是可以用浓度来计算就和物理上的重力加速度g差不多仅仅和纬度有关与质量无关但是我们可以用Mg=F来计算

醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离度会增加,不是应该醋酸的浓度变小,反应逆向移动吗,%B 冰醋酸加入醋酸中为什么电离变少?醋酸浓度增加平衡不是会向右移动,电离的醋酸量不是会增加? 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了? 醋酸的电离平衡中加氢氧化钠后,氢离子浓度与醋酸浓度的比值如何醋酸电离平衡常数问题向醋酸溶液中加盐酸,求此时醋酸电离平衡常数时用到的氢离子浓度要算此时溶液的氢离子浓度还是单单醋酸电离影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右在醋酸的电离过程中,加入醋酸为什么氢离子的浓度增大化学的电离平衡和水解方程式：醋酸电离生成醋酸根和氢离子然后加入少量纯净醋酸平衡向哪移动醋酸电离平衡时加入活泼金属为什么氢离子浓度变小醋酸根离子浓度变大为什么醋酸的电离中平衡后加入镁会是氢离子的浓度和物质的量减少