化学热力学初步已知CaS(s)+ 2O2(g)+ 2H2O(l)= CaSO2·2H2O(s)的ØmrH
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 17:22:34
化学热力学初步
已知CaS(s)+ 2O2(g)+ 2H2O(l)= CaSO2·2H2O(s)的ØmrH∆=-967.8 KJ·mol-1试求CaS(s)的生成焓变[CaSO2·2H2O(s)的ØmfH∆=-2023 KJ·mol-1].
已知CaS(s)+ 2O2(g)+ 2H2O(l)= CaSO2·2H2O(s)的ØmrH∆=-967.8 KJ·mol-1试求CaS(s)的生成焓变[CaSO2·2H2O(s)的ØmfH∆=-2023 KJ·mol-1].
CaS(s)+ 2O2(g)+ 2H2O(l)= CaSO4·2H2O(s)∆rHØm=-967.8 KJ·mol-1
∆ rHØm=∆fHØm[CaSO4·2H2O(s)] - ∆fHØm[CaS(s)] - 2 ∆fHØm[H2O(l)] -∆fHØm[O2(g)]
∆fHØm[CaSO4·2H2O(s)]= ∆ rHØm+ ∆fHØm[CaS(s)] + 2 ∆fHØm[H2O(l)] + ∆fHØm[O2(g)]
已知∆fHØm[O2(g)] =0
查表:∆fHØm[CaS(s)] =-482.4KJ·mol-1
∆fHØm[H2O(l)] =-285.8KJ·mol-1
∆fHØm[CaSO4·2H2O(s)]= ∆ rHØm+ ∆fHØm[CaS(s)] + 2 ∆fHØm[H2O(l)] + ∆fHØm[O2(g)]
=-967.8 KJ·mol-1+ (-482.4KJ·mol-1)+(-285.8KJ·mol-1)*2
=-2021.8
可能是查表的热力学数据不同
∆ rHØm=∆fHØm[CaSO4·2H2O(s)] - ∆fHØm[CaS(s)] - 2 ∆fHØm[H2O(l)] -∆fHØm[O2(g)]
∆fHØm[CaSO4·2H2O(s)]= ∆ rHØm+ ∆fHØm[CaS(s)] + 2 ∆fHØm[H2O(l)] + ∆fHØm[O2(g)]
已知∆fHØm[O2(g)] =0
查表:∆fHØm[CaS(s)] =-482.4KJ·mol-1
∆fHØm[H2O(l)] =-285.8KJ·mol-1
∆fHØm[CaSO4·2H2O(s)]= ∆ rHØm+ ∆fHØm[CaS(s)] + 2 ∆fHØm[H2O(l)] + ∆fHØm[O2(g)]
=-967.8 KJ·mol-1+ (-482.4KJ·mol-1)+(-285.8KJ·mol-1)*2
=-2021.8
可能是查表的热力学数据不同
化学热力学初步已知CaS(s)+ 2O2(g)+ 2H2O(l)= CaSO2·2H2O(s)的ØmrH
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+
求详解(自学没基础)已知:h2o(l)=h2o(g);△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);
H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大?
关于化学反应热的计算已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/molCO(g)+1/2O2
化学反应热的计算已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1, =2H
已知热化学方程式:2H2+O2=2H2O(g) △H=-485.5 2H2+O2=2H2O(l) △H=-546.41
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol