化学题目:将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 00:19:59
化学题目:将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中
将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则:
1、原混合物中铜和铁的物质的量各是多少?
2、稀硝酸的物质的量浓度是多少?
3、再加如上述200mL稀硝酸,又得到标准状况下的NO体积是多少?
希望有详细的计算步骤和说明,谢谢啦w
将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则:
1、原混合物中铜和铁的物质的量各是多少?
2、稀硝酸的物质的量浓度是多少?
3、再加如上述200mL稀硝酸,又得到标准状况下的NO体积是多少?
希望有详细的计算步骤和说明,谢谢啦w
溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为A mol,铜为Bmol,列两个方程:
56A 64B=18、2A/3 2B/3=0.2.
解得:A=0.15mol、B=0.15mol
硝酸浓度为:0.8mol/0.4L=2mol/L
溶液中二价铁离子为0.15mol所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L
(我也是学生,这是我的解法,我打了好长时间字,方程式就没写了,写太麻烦了)
56A 64B=18、2A/3 2B/3=0.2.
解得:A=0.15mol、B=0.15mol
硝酸浓度为:0.8mol/0.4L=2mol/L
溶液中二价铁离子为0.15mol所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L
(我也是学生,这是我的解法,我打了好长时间字,方程式就没写了,写太麻烦了)
化学题目:将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中
将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200
(2011•安徽模拟)将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,
将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中
已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解
将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO),向反应
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和
将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?
将10.5g的Mg、Al、Fe的混合物溶解在200ml足量的稀硝酸中,当金属完全溶解后,
急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中