无机化学的疑问根据滴定分析的一般要求,误差小于等于0.1%,为什么当被测金属离子浓度为0.01mol/升时,必须满足K’

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/17 15:47:32

无机化学的疑问
根据滴定分析的一般要求,误差小于等于0.1%,为什么当被测金属离子浓度为0.01mol/升时,必须满足K’MY大于等于8
K’MY为条件稳定常数~

这个关系可由Ringbom(林邦)公式推出.
公式的具体形式可以看这里：
http://ce.sysu.edu.cn/ChemEdu/Echemi/ac/Content/part1/chapter3/content_a_03_05.html
它由终点误差的定义式推导得到,分析化学的教科书上应有具体过程,也可以自己尝试推导.
式中的(detla)pM为滴定终点(一般是指示剂变色点)的pM减去化学计量点的pM值.人的肉眼在分辨终点附近的指示剂颜色突变时,至少需要0.2的pM变化.也就是说,即使指示剂的变色点与化学计量点完全吻合,仍会有因人眼局限所带来的0.2pM的误差.所以在计算过程中,人为设定(detla)pM为0.2.
另外,式中分母的浓度c是指化学计量点时的MY浓度,在这里也就是0.005,但由于这只是一个涉及量级的粗略计算,所以方便起见,仍可代入原浓度0.01进行计算.

无机化学的疑问根据滴定分析的一般要求,误差小于等于0.1%,为什么当被测金属离子浓度为0.01mol/升时,必须满足K’ 大学无机化学的疑问为了除去Ag离子原浓度为0.1mol/L溶液中90%的Ag离子,需要Cr2O4离子的浓度是?问：怎样判滴定分析的化学反应必须满足的要求是什么? 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么物质的量浓度误差分析以配制0.1mol/L的NaOH为例已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/ 求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,（pka=4.0）误差正负0.1% pH=3时,EDTA,如果某金属离子的浓度是0.01mol/L,则该离子准确滴定的条件是? 0.1mol/L的HA和0.1mol/L的naoh混合,na离子浓度为什么等于A离子浓度 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L?还有0.1是怎么 1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么