将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 18:44:53

将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L.
将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO 3 反应,Cu完全溶解产生的NO和NO 2 混合气体在标况下的体积为11.2L..待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化为沉淀,则原HNO3溶液的浓度为---------mol/L

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol (1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol (2)设NOxmol NO2 ymol x+y=0.5 (气体量） 3x+y=1.02 (电子得失守恒） x=0.26 y=0.24 所以NO的体积0.26*22.4=5.824 NO2的体积=0.24*22.4=5.376 （3）最终溶液只有NaNO3.根据N守恒.NaNO3的物质的量=aV*10^-3 NO NO2总的N为0.5mol 所以全部的N为(0.5+aV*10^-3) 则HNO3的浓度= (0.5+aV*10^-3)/0.14