将32.64gCu与140ml一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/10 19:06:23

将32.64gCu与140ml一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L
,欲使Cu与HNO3反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需30%的双氧水多少克?

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种
根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）
且,n(cu)=0.51mol
设生成NO2 xmol,NOymol
则,x+3y=0.51*2（这条式子就是电子守恒）
x+y=0.5
那么解方程,y=0.26mol,x=0.24mol
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
所以需要O2=0.26/4*3=0.195mol
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
又需要O2=0.24/4=0.06mol
共需要O2=0.255mol
根据：2H2O2=2H2O+O2
需要H2O2=0.255*2=0.51mol
则需要30%的H2O2 0.51*34/0.3=57.8g
所以,需要57.8g
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等我做完发现不用这么烦...
总体的得失电子守恒就行
一开始：CU HNO3 H2O2
最后：HNO3 H2O CU2+
那么,假设使用了xmolH2O2
0.51*2=x*2（因为一个双氧水里面有2个O（-1价）,可以变为两个H2O,而每个的变化又是1价）
那么直接解得x=0.51mol
.接下来一样.