大师作文网用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 22:04:25
用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?
硼砂的化学式
Na2B4O7.10H2O
是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数,根据Ka·Kb=KW
24℃时KW值为1.0×10-14.这个关系说明,只知道了酸的离解常数Ka,就可以计算出它的共轭碱的Kb,反之亦然.理论反应终点时的P[OH]=-log根号下（Kb*C）
c是你测的的浓度.
PH=14-P[OH]
你的显色剂是什么不知道,滴定终点不能确定,理论的平衡值应该是共轭碱的Pk
Na2B4O7.10H2O
是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数,根据Ka·Kb=KW
24℃时KW值为1.0×10-14.这个关系说明,只知道了酸的离解常数Ka,就可以计算出它的共轭碱的Kb,反之亦然.理论反应终点时的P[OH]=-log根号下（Kb*C）
c是你测的的浓度.
PH=14-P[OH]
你的显色剂是什么不知道,滴定终点不能确定,理论的平衡值应该是共轭碱的Pk
用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?
用0.2mol/L的盐酸滴定硼砂,计量点pH值为多少
用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7
0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph.
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：