关于NA(阿伏伽德罗常数)的一个问题 我做过的一个题目里是这样说的:2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 17:31:37
关于NA(阿伏伽德罗常数)的一个问题 我做过的一个题目里是这样说的:2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去
关于NA(阿伏伽德罗常数)的一个问题我做过的一个题目里是这样说的:2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子。而另一个题目说a molH2So4中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数即NA可以表示为b/4a 每mol。这里我就有一个疑问,既然NA是个比值,怎么能直接用来表示微粒数?而且微粒数不是应该等于阿伏伽德罗常数×摩尔数吗?第一个题目里德失去了6NA个电子应该怎么理解?
关于NA(阿伏伽德罗常数)的一个问题我做过的一个题目里是这样说的:2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子。而另一个题目说a molH2So4中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数即NA可以表示为b/4a 每mol。这里我就有一个疑问,既然NA是个比值,怎么能直接用来表示微粒数?而且微粒数不是应该等于阿伏伽德罗常数×摩尔数吗?第一个题目里德失去了6NA个电子应该怎么理解?
共失去6NA个电子.这是常用说法 阿伏伽德罗常数其实有单位每mol 它既可以表示一个常数也可以表示比值,你说的微粒数应该等于阿伏伽德罗常数×摩尔数很对 但摩尔数不就是1吗?所以省略不写 阿伏伽德罗常数就是1mol微粒中所含的粒子数 不用深究 惯用说法沿袭下来了
再问: 请看补充
再答: 我修改回答了
再问: 请看补充
再答: 我修改回答了
关于NA(阿伏伽德罗常数)的一个问题 我做过的一个题目里是这样说的:2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去
mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是:A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0.
阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0.
设NA为阿福加德罗常数的值,1mol Na2O2与足量CO2或H2O反应,生成Na2O3或NaOH均失去2NA个电子.这
1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标
常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA(铝和盐酸是怎样反应的啊?最好帮我写出反应的方程式)
关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na
如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应,转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数(NA)
2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?
下列金属与足量硫粉混合加热,每1mol金属失去2mol电子的是
F是E的一种同分异构体.0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2(标准状况下);0.1mol E与足量Na
相同质量的铁分别与足量的氯气和足量的盐酸反应,金属铁失去的电子数之比是