25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 21:56:55
25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶液
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶液
选BD,b≤3.
A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.
B.正确.
C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.
D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.
再问: 我想再问一个问题,相同浓度的盐酸和醋酸稀溶液中氢离子的浓度相等为什么不对, 比较它们的浓度不就是比较它们的氢离子的浓度吗
再答: 是的,比较的是H+浓度,但醋酸是弱酸,大部分没有电离,所以醋酸的pH是大于HCl的。 只有等pH的盐酸和醋酸H+浓度相等,但是这种情况醋酸的浓度大于盐酸的浓度,因为醋酸是弱酸,大部分没有电离。
再问: 那就是说,醋酸的浓度指的是包含电离和未电离的H+,而醋酸的pH指的是电离部分的H+?对吧
再答: 是的。
A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.
B.正确.
C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.
D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.
再问: 我想再问一个问题,相同浓度的盐酸和醋酸稀溶液中氢离子的浓度相等为什么不对, 比较它们的浓度不就是比较它们的氢离子的浓度吗
再答: 是的,比较的是H+浓度,但醋酸是弱酸,大部分没有电离,所以醋酸的pH是大于HCl的。 只有等pH的盐酸和醋酸H+浓度相等,但是这种情况醋酸的浓度大于盐酸的浓度,因为醋酸是弱酸,大部分没有电离。
再问: 那就是说,醋酸的浓度指的是包含电离和未电离的H+,而醋酸的pH指的是电离部分的H+?对吧
再答: 是的。
25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )
常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50
现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么
某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
A.根据弱酸部分电离,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,若为强酸,因为H +
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关系为
A酸pH=a,B碱pH=b.若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=?
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是:A等于7 B大于7 C小于7 D无
酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D