为什么铝和镁为电极,氢氧化钠为电解质,铝为负极?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 01:22:08
为什么铝和镁为电极,氢氧化钠为电解质,铝为负极?
铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?
如果你知道总反应式 Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
那么能看出来AL是被氧化的要做负极 剩下MG就是正极了 但镁没有参与反应
而反应式中的氧化产物是 AlO2- 所以
负极反应式从AL到AlO2- 氧原子谁提供呢 溶液是碱性的 所以之有从H2O和OH-中选一个 显然不能是H2O提供的O 因为H2O提供了氧之后 剩下H+ 不能在碱性下存在 所以是OH-提供了O 那么OH-提供了O产物是什么呢 难道不也是H+吗 不是的,两个OH-提供了一个O 产物是水 于是写出正极反应
再看正极 从总反应式中 知道是1价H还原成零价的H2 那么1价的H谁提供呢?有H2O和OH-两种选择 不能是OH- 因为OH-如果提供了H剩下O2- 氧离子不能在水中存在 所以H2O提供1价H 变成OH- 于是写出负极反应
这种思路可以避免考虑反应的本质 任何水溶液中的电极反应可以用这种想法来解决 熟练之后写电极反应非常快
现将所有牵扯到H O 提供的关系告诉你
在碱性环境下 如果负极反应需要O 由OH-提供 生成H2O
如果正极反应需要H 由H2O提供 生成OH-
在酸性环境下 如果负极反应需要O 由H2O提供 生成H+
如果正极反应需要H 直接由H+提供
如果你知道总反应式 Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
那么能看出来AL是被氧化的要做负极 剩下MG就是正极了 但镁没有参与反应
而反应式中的氧化产物是 AlO2- 所以
负极反应式从AL到AlO2- 氧原子谁提供呢 溶液是碱性的 所以之有从H2O和OH-中选一个 显然不能是H2O提供的O 因为H2O提供了氧之后 剩下H+ 不能在碱性下存在 所以是OH-提供了O 那么OH-提供了O产物是什么呢 难道不也是H+吗 不是的,两个OH-提供了一个O 产物是水 于是写出正极反应
再看正极 从总反应式中 知道是1价H还原成零价的H2 那么1价的H谁提供呢?有H2O和OH-两种选择 不能是OH- 因为OH-如果提供了H剩下O2- 氧离子不能在水中存在 所以H2O提供1价H 变成OH- 于是写出负极反应
这种思路可以避免考虑反应的本质 任何水溶液中的电极反应可以用这种想法来解决 熟练之后写电极反应非常快
现将所有牵扯到H O 提供的关系告诉你
在碱性环境下 如果负极反应需要O 由OH-提供 生成H2O
如果正极反应需要H 由H2O提供 生成OH-
在酸性环境下 如果负极反应需要O 由H2O提供 生成H+
如果正极反应需要H 直接由H+提供
为什么铝和镁为电极,氢氧化钠为电解质,铝为负极?
为什么以镁,铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池铝是负极
为什么铝做负极,碳做正极,氢氧化钠为电解质溶液电极反应和铝-空气燃料电池的电极
为什么铝做负极,碳做正极,氢氧化钠为电解质溶液和铝做负极,空气燃料电池电极反应不一样
以镁和铝为电极材料,电解质溶液为氢氧化钠溶液,铝电极的电极反应式为什么有OH-
为什么“铝镁电极在硫酸溶液中构成原电池,镁为负极,但以氢氧化钠为电解质,铝为负极
镁铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液,如果是稀硫酸为电解质溶液呢?
氯铝电池以KOH溶液为电解质,为什么通入氯气的电极为正极,而铝为负极?
为什么金属镁和铝作为电极,电解液为氢氧化钠时,正负极和金属活泼性不符
除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗?
构成原电池的时两个电极一定至少有一个和电解质反映吗镁和铝在氢氧化钠电解质中谁是负极啊 为什么?
原电池中,若以浓硝酸为电解质溶液,电极为铜片和铝片,电极反应式是什么?若电解质溶液是氢氧化钠溶液...