次氯酸钠转化为hclo

加热,最好放一些碱,可以使次氯酸钾歧化3NaClO=2NaCl+NaClO3

次氯酸不稳定，见光易分解得到氯化氢，其水溶液为盐酸，，具有酸的性质，可以与活泼金属反应生成盐和氢气，所以本题答案为：HCl，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；新制的氯水中含有盐酸、次氯酸和水，猜测红

设Cl为x价H+1O-2+1+（-2）+x=0,所以x=+1,即其中Cl为+1价

二氧化氯在水中的溶解度为2.9克/升.在水中能被光分解,生成氯气,和氧气.氯气（Cl2）与水发生氧化还原反应,生成次氯酸和氯化氢.次氯酸中（HClO）的氯变为+1价,有强氧化性,可以杀菌.氯化氢中的氯

可以.HClO不稳定,光照或高温条件下都会分解

非整数倍稀释,可以采用这个方法：根据：C1V1=C2V2取28.5%的次氯酸钠13ml,加水稀释到28.5ml.你得到的溶液就是13%的次氯酸钠.非常实用的非整数倍稀释方法.

结构为H—O—X,X是Cl或F因为吸电子能力F＞O＞H,所以O—F之间的电子对偏向F,O—H之间的电子对偏向O.这样相当于抵消了O的电子损失.所以O是0价.Cl不同,吸电子能力O＞Cl＞H,所以O—C

氯酸钠（NaClO）溶液中的有效氯应该就是指它的质量比吧,稀释,加相当于当前溶液质量5倍的蒸馏水.

其实就是把次氯酸钠的Na换成H+就可以了,要想实现的话,次氯酸钠是强电解质,在水中会电离,只要加入酸就行了,也就是只要同时存在ClO-和H+,就可以了,不要是还原性酸就可以了,因为HClO有氧化性,并

2ClO-+H2CO3=2HClO+CO32-------（1）C6H5O-+H2CO3=C6H6O+HCO3--------（2）显然,苯酚不会和CO32-共存,又反应C6H6O+CO32-=HCO

低温条件下反应即可这低温下,HClO几乎不会分解,不会有HCl

如果对NaCl杂质含量不作要求的话可以使用饱和NaOH溶液并向其不断通入氯气如果对杂质浓度有精确要求的话用复分解法会更好但成本较高再问：那如何判断溶液中氯气是否过量？谢谢再答：使用饱和NaOH溶液并向

漂白是由于释放新生态氧的缘故,只有次氯酸才会不稳定分解成氧气和盐酸,而盐酸的生成使酸性增强从平衡移动角度又抑制次氯酸电离促进其分解,漂白性很强,次氯酸钙的价态和此无关(次氯酸根在水中是稳定的即使水解也

严格地说,是次氯酸分解时产生的氯自由基（即氯原子,两个氯原子组成的氯气就非常活泼,氯原子就更活泼了）具有漂白的性质,这是一种非常活泼的自由基,可以与许多物质反应.还有过氧化物也有漂白性,如过氧化氢,也

第一个是正确的,我没记错的话是这么解释的,因为HCO3-的酸性比强,根据强酸制弱酸,NaHCO3将继续跟NaClO反应生成HClO.

不能拆,弱电解质不能拆!能配平的,什么方程式HI我,我帮你看看!

原因是这样的：碳酸钠碱性强于次氯酸钠,次氯酸钠碱性强于碳酸氢钠.由强碱制弱碱的道理,所以这里是生成的HCO3-.ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-不是HI啦,没理

水解反应,但是须加些H+.（强酸纸弱酸纯属胡说!Ca(ClO)2是盐!）Ca(ClO)2是强电解质,在水中全部电离为Ca2+和ClO-,但是由于HClO是弱电解质,所以,ClO-通到水里会抢水中的OH

初中讲的是沉淀气体水的生成.高中把水换成弱电解质.就是生成沉淀,气体或弱电解质,就能发生.所以有的酸式盐（或弱酸的酸式酸根离子）与碱都反应.HSO3-+OH=SO32-+H2OHCO3-+OH-=CO

次氯酸钠的作用主要应用于废水处理方面,利用其强的氧化性可有效降解废水codbod.您所说废水是城市污水、工业废水等未知,而且其中不知含有什么物质,次氯酸钠是以何种方式加入的,所以1、继续加入废水利用次