测得0.5L二氧化碳气体的质量为0.98g,则在该温度下1mol二氧化碳的体积为

如果是纯的CO,那么C的质量分数为12/28=42.9%混合气体的C达到48%,那么说明混入的气体C质量分数要大于48%CO2的C质量分数为12/44=27.3%CH4为12/16=75%则混入的气体

A的相对分子质量为72,碳、氢的质量为5:1,碳质量为60,氢的质量为12,分子式为C5H12,三种,正戊烷C-C-C-C-C异戊烷C-C-C-(C)2新戊烷C-C-(C)3没有侧链就是CH3-CH2

B再问：我知道是答案B关键是详解，谢再答：平均分子式：C1.4H4含少于1.4个C的物质就是CH4另一个物质一定含4个H。

22.4L二氧化碳就是1摩尔二氧化碳,质量就是44克那么增加的质量就是氧气的质量44g-36g=8g根据化学方程式就能算出一氧化碳的质量（多少你自己去算吧）算出质量后拿36减去那个数得原二氧化碳的质量

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

设氢氧化钠的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量y2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80    44   106x 

体积是33.6L,物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol即106.5gA气体的物质的量为1.5mol所以该气体的摩尔质量为106.5g÷1.5mol=71g/mol即此气体的相对分子质

你的想法是对的,其实这是选择题一眼就知道答案了.V＝质量/式量*Vm,V＝Vm=11.2,则质量/式量＝1,所以质量＝式量＝16,答案中只有D满足,注意氧气是双原子分子,式量是32

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2从中可以看出每两份CO2反应生成一份的O2也就是说减少了一份气体,与生成的一份氧气同等体积那么从中知道减少气体的物质的量与生成氧气的物质的量相等而减少气体的

氧气,氢气都可以的,只要符合固体和液体混合,常温反应的都可以的!

11.2L为0.5mol,因为碳守恒,所以原来气体为0.5mol,平均相对分子质量为14.8/0.5=29.6

3.36L二氧化碳的物质的量是3.36/22.4=0.15mol3.6g水的物质的量是3.6/18=0.2mol2.24L烃的物质的量是2.24/22.4=0.1mol所以混合物的碳氢个数比是0.15

标准状态下,1摩尔气体体积22.4升,即题目中为0.5摩尔二氧化碳,质量22g

m=99.96g,n=2.27mol

求出每摩尔氢氧化钠多少,再求出3.36l二氧化碳等于多少g,接着求1mol氢氧化钠可以和多少二氧化碳反应,求出反应后碳酸钠的质量

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,当两者以2:1反应时生成为碳酸钠；NaOH+CO2=NaHCO3,当两者以1:1反应时生成是碳酸氢钠；因为氢氧化钠是0.1mol,二氧化碳是0.15mol,比

M==Vm×ρ所以Vm==M/ρ==44g/mol/1.96g/L==22.449L/mol（M是CO2的摩尔质量；Vm是某状况下气体的摩尔体积；ρ是该气体在该状况下的密度）公式由理想气体状态方程导出

设氢气、二氧化碳的物质的量为分别为amol、bmol则2a+44b=44a+b=6.72/22.4=0.3两式解得a=0.2b=0.1剩下的就不用我算了吧需要注意的是,120度时水是气体,这个容易被忽

2.23L*1.977g/L=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g73/44=x/4.4gx=7.3g该稀盐酸溶质的质量7.3g

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑由此可见参加反应的CO2与相应生成的O2相同条件下体积比即2：1设该过程中参加反应的CO2体积V,则未反应的体积为(4.48L-V),生成O2体积V/2(