大师作文网酒石酸的第二化学计量点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 20:21:53
第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
强碱滴定强酸常用的指示剂是酚酞,变色后溶液呈现弱碱性.强酸和强碱的体积还与各自的浓度有关,如果相等,体积就大致相等.但是如果浓度不同,体积出现各种关系都是正常的.例如酸的浓度小于碱的,则酸要多些.另外
大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74
在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点,用pM’sp来表示
其实就是课本上讲了5个公式.以物质的量为核心自己组织一下.本章容易出计算题.
错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.
标准滴定溶液7.0038终点误差
化学计量关系即是根据化学反应的参与量,得出的质量或物质量的计量值,没有确定的化学计量关系,是无法进行滴定分析的,也就是说滴定分析是定量试验,化学计量关系是试验的原理,没有原理,就不知道试验如何进行,将
用Ka2计算呀与Ka1计算一样
需要数据.一样计算,
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C
测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3
两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml
解题思路：根据电荷守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
书上不是有公式么,[H+]=√(Ka1xKa2)即pH=1/2(pKa1+pKa2)再问：额。。。你的答案刚刚被隐藏了没看到我们这学期没学理论课所以不知道==刚刚在书上找到了公式。。。
高中阶段要求,滴定时指示剂尽量使用在滴定过程中颜色逐渐变深的所以强碱滴强酸用酚酞酚酞变色范围高中要求8—10滴定时酚酞变为无色时就认为达到滴定点终点,而此是溶液PH为8滴定终点溶液呈碱性,所以碱多
化学平衡常数?
化学计量点与滴定终点不是一回事.
状描述：无色粘稠油状液体.熔点18.7℃,沸点280℃,150℃（1.47kPa）,相对密度1.2046（20/4℃）,折光率1.4438.闪点93℃.易溶于乙醇、乙醚,微溶于水.