镁带放入柠檬酸晶体中-搜答案-大师作文网

洗洗就好了

溶解合结晶是相对的,他们同时进行着.也就是说你放进去的这不规则的硫酸铜晶体.既在溶解也在结晶.两者平衡时看似不溶解.实则还在溶解.只是溶解与结晶平衡了.能听懂吗?这是高一化学的内容.楼主可能还没学到

晶体中的阴阳离子不断融入溶液,溶液中的阴阳离子在晶体上析出,速率相等.晶体的外在特征由其微观结构决定

不要想的复杂.举个例子,你口袋里有几十元钱,你妈妈给你6块钱,你早上买早点吃花了10元钱.那你口袋里是不是少了4元钱.析出b克晶体的就像用去的钱10元钱,加入a克硫酸铜就像是你妈妈给的6元钱.简单的说

浅绿色（因为所有有亚铁盐的溶液均呈绿色）,溶液变为棕黄色（或黄棕色）,因为硫酸亚铁吸收空气中的氧气,变成了硫酸铁.还有,亚铁离子被氧化为铁离子（注意：所有三价铁的盐溶液均显黄棕色（或棕黄色））.生成绿

不是升华,升华是物理变化但这是氯化铵的分解,之后是HCL和NH3的化合,是化学变化

无明显现象（无变化）,变红,胶头滴管,搅拌,无色或粉色,PH值,小再问：啊啊啊我现在才看到........谢谢了

镁条放入柠檬酸晶体没有明显现象镁条放入柠檬酸溶液产生大量气泡,镁条溶解结论：酸可以在水中电离出H+,如果不是在水溶液中酸以分子形式存在,不会电离出H+

NH4Cl是白色晶体但是不带结晶水

可以的再问：那硫酸铜晶体可能是无水硫酸铜或水合硫酸铜么？再答：只能水合硫酸铜再问：为什么只能这么表示？再答：无水，不是晶体；是粉末。

镁和白醋中的醋酸反应，能生成醋酸镁和氢气，反应的实验现象是：镁条逐渐溶解变小，产生大量气泡．则：A、镁带逐渐变小，说法正确；B、镁带燃烧，发出耀眼的强光，而非镁和白醋反应的现象，故说法不正确；C、镁带

A试纸无变化B镁条放入柠檬酸晶体没有明显现象C蓝色石蕊试纸由蓝变紫再变红D镁条放入柠檬酸溶液产生大量气泡,镁条溶解说明：酸可以在水中电离出H+,如果不是在水溶液中酸以分子形式存在,不会电离出H+.所以

错!称量的时候先要称空坩埚的质量,再将晶体放入坩埚中研碎,再称坩埚和晶体的总质量因为要是先称取一定量的晶体,后放入坩埚中的话,在转移过程中就会出现损失,而且无法计算

在硫酸铜饱和溶液中,硫酸铜的质量分数是一个恒定值,如果不考虑水的蒸发,硫酸铜的析出量与其的溶解量相等,就是说硫酸铜的重结晶是一个动态的平衡,晶体的外形会变得均匀,但是硫酸铜晶体（胆矾晶体）的质量不会变

是对的,2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑,反应放热,因些溶液温度升高,NaOH的溶解度升高.由于反应生成了NaOH又消耗了水,因此,在同温时,NaOH为过饱和溶液,所以会有NaOH析出.

熄灭了氮不能燃烧也不能助燃

不溶解已饱和不是不再溶解,分子的运动是绝对的是溶解的速度与凝结的速度达到相同,从而无法溶解更多所以此时仍有溶解,但也有分子从溶液中出来来去之间晶体的形状改变,因为不同位置溶解与析出的速度不同

B因为玻璃杯中的水分要蒸发,温度不变,溶解度不变,所以饱和溶液中的溶质会析出.因此溶剂的质量减少,溶质的质量减少,溶液就减少的更多了.但是,因为温度不变,溶解度不变,此溶液一直是饱和溶液.设在此温度下

这种现象叫做结晶的陈化,就是把已经结晶的物质继续存放,这样在局部地区,对于小晶体来说溶液是未饱和的,会溶解变小,而溶液对于大晶体来说过饱和,就会继续析出,使大晶体继续变大,最终小晶体全部溶解,而大晶体

水和乙醇完全互溶,所以加入乙醇等于改变了溶剂的构成.柠檬酸亚铁为盐,易溶于极性溶剂.水-乙醇混合溶剂的极性比纯水的小,柠檬酸亚铁的溶解度就降低啦.乙醇加得多,溶解度降得就多……本来就溶液就浓缩至饱和,