在一定温度下,100mL某一元弱酸的溶液,含有该弱酸的分子数个数为5.42×10^20个,实际测得该溶液中c(H+)=1

某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2, 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数? 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ） 某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo 求解答!某温度下0.1摩尔每升的某一元弱酸的离解度为0.01那么该溶液的PH是多少?离解常数是多少 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l, 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____ 在一定温度下,0.1mol/l的某一元弱酸,未电离的分子数与已电离的分子数之比为45:1则电离度为?