关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 14:55:17

关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）
（1）电离程度大小是看转化率,还是只要平衡向右移动,电离程度就越大?
（2）醋酸溶液中加少量浓H2SO4或加少量稀H2SO4或加大量H2SO4,c（H+）各怎么变?

1.电离程度指的就是已电离的分子与原来的分子总数的比值大小,其实质就是该电离反应的转化率.所以比较电离程度的大小就是看转化率的大小.而平衡向右移动,电离程度不一定增大,比如加入醋酸分子.
2.溶液中氢离子浓度均增大
再问：第二问，那电离程度怎么变化？如果加浓H2SO4的话，虽然c（H+)增大导致平衡逆向移动，但同时浓H2SO4溶于水还放热，又导致平衡正向移动，你怎么看？
再答：在假设不放热的情况下，氢离子浓度尚且增大，如果放热的话，增加的就更多了
再问：我说的是电离程度怎么变化。。。
再答：电离程度不好说，应该不会有这么问的题目

关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　）在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子对于该平衡在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确 1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0. 问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 【高中化学】①溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡