化学电离平衡题常温时,纯水中C(H+)=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/28 19:28:03
化学电离平衡题
常温时,纯水中C(H+)=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C(H+)=b,PH=4.7的醋酸溶液和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的C(H+)=c,则abc的大小关系?
常温时,纯水中C(H+)=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C(H+)=b,PH=4.7的醋酸溶液和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的C(H+)=c,则abc的大小关系?
常温时,纯水中C(H+)=a=10的-7次方,
0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C(H+)=b=10的-14次方除以0.05=2乘以10的-13次方
PH=4.7的醋酸溶液和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的C(H+)=c=10的-9.3次方
所以,a大于c大于
0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C(H+)=b=10的-14次方除以0.05=2乘以10的-13次方
PH=4.7的醋酸溶液和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的C(H+)=c=10的-9.3次方
所以,a大于c大于
化学电离平衡题常温时,纯水中C(H+)=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,
已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常
常温下将c(H+)=10^-9mol/L和c(H+)=10^-12mol/L的NaoH溶液等体积混合后溶液的c(H+)为
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8
化学的弱电解质电离0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合(忽略混合溶液时的体积变化) PH=8
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c(Cl-)>c(Na+)>c(N
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),